电负性怎么(me)计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什么是电负性周期表中(zhōng)各元素的(de)原子吸(xī)引电子(zi)能力(lì)的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什么(me)

　　电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负(fù)电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定(dìng)义和计算方法(fǎ)有多种，每一(yī)种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能计(jì)算(suàn联通如何查询话费余额和流量余额，联通怎么查话费余额和剩余流量)的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立在(zài)核(hé)和成键原子的电(diàn)子(zi)静电(diàn)作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必(bì)须是同一(yī)套数(shù)值(z联通如何查询话费余额和流量余额，联通怎么查话费余额和剩余流量hí)进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考虑了(le)电离能和(hé)电子(zi)亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一(yī)组数值(zhí)的相对大小表示元素原子(zi)在(zài)分子中对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值越(yuè)大(dà)，原子在形成化学键时(shí)对成键电子的吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期(qī)从左至右(yòu)，有(yǒu)效(xiào)核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电(diàn)子的(de)吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从(cóng)上到(dào)下(xià)，随着原(yuán)子(zi)半径的增大，元素电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电(diàn)负性(xìng)值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期(qī)表右(yòu)上方的典型非(fēi)金属元素(sù)都有较(jiào)大电负性数值(zhí)，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金(jīn)属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负(fù)性(xìng)最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化(huà)合物(wù)中元素的(de)正负化合价和(hé)化(huà)学(xué)键的(de)类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的元素在(zài)形成化合物时，由于(yú)对(duì)成键电子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表现为负(fù)化合(hé)价；

　　而(ér)电负(fù)性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负性(xìng)差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以离(lí)子性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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